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    已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

    计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为        

    A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    合成装置                     精制装置

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

    物质

    相对分子质量

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3，20℃)

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1(97.8)*

    0.9624

    微溶于水

    环己酮

    98

    155.6(95)*

    0.9478

    微溶于水

    水

    18

    100.0

    0.9982

    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。

    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以

    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。

    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。

    （4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。

    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。

    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。

    A．100.0～102.0℃        B．154.0～156.0℃        C．160.0～162.0℃

    （7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的决定因素是                                    （      ）

     A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化       B．元素相对原子质量依次递增

     C．元素原子半径大小呈周期性变化    　　　 　D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（      ）

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    I

    J

    K

    化合价

    –1

    –2

    +4

    –4

    –1

    +5

    –3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.099

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

      A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 

      B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

      C．G元素的单质不存在同素异形体

      D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是               

    A．烧制陶瓷     B．干冰气化     C．粮食酿酒     D．使用火药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则

    ①电解池中X电极上的电极反应式为_________________________在X电极附近观察到的现象是___________________________②Y电极上的电极反应式为____________________检验该电极反应产物的方法是___________________

    (2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是________，电极反应式为__________________②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，0.1 mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是

    A．水电离出的c(H+)为1.0×10－4  mol/L

    B．升高温度pH不变

    C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

    D．NaA溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

    D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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