电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则
①电解池中X电极上的电极反应式为_________________________在X电极附近观察到的现象是___________________________②Y电极上的电极反应式为____________________检验该电极反应产物的方法是___________________
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是________，电极反应式为__________________②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。
科目：高中化学 来源： 题型：
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱
原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为____________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4
溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_______________________________________________________________。
③_______________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）
①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl—、NO3－
B．空气： C2H6、CO2、SO2、NO
C．氯化铁溶液： H+、K+、NO3－、I—
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是
A．除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO
、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO
、S2－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：
(1)Zn为________极。
(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)图中通过隔膜的SO
向________(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________(不考虑生成的气体溶于水)。
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