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    食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是

    A．除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2

    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液


    B


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

    (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。

    (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。

    (3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L；

    (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________________________________________________________。

    (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是               

    A．烧制陶瓷     B．干冰气化     C．粮食酿酒     D．使用火药

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则

    ①电解池中X电极上的电极反应式为_________________________在X电极附近观察到的现象是___________________________②Y电极上的电极反应式为____________________检验该电极反应产物的方法是___________________

    (2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是________，电极反应式为__________________②Y电极的材料是________，电极反应式为________(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L—1的氨水中有NA个NH4+

    C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

    D．1molNa在空气中燃烧失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，0.1 mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是

    A．水电离出的c(H+)为1.0×10－4  mol/L

    B．升高温度pH不变

    C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

    D．NaA溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

    （1）HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为               。

    （2）KClO3中阴离子的空间构型是                     。

    （3）HClO4酸性比HClO3酸性强，理由是                                       。

    （4）HX中最不稳定的是                 （填化学式），请从结构的角度解释原因

                                                                   。

    （5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

    ①完成并配平上述化学方程式。

    ②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

    (2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。

    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图(a)所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

    　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

    (3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图(b)所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图(c)所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属族  （   ）

    A． IIA           B． IIB            C． VIII         D． IB

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