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    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L—1的氨水中有NA个NH4+

    C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

    D．1molNa在空气中燃烧失去2NA个电子


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

    C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.按要求填空(每空1分)

      ①KOH的电子式:                       ②NH4Cl的电子式：                  

      ③CO2的结构式:                        ④HClO的结构式:                  

    Ⅱ.按要求填空(每空2分)

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                         ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                  kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

    A  a为负极、b为正极           B  a为阳极、b为阴极

    C  电解过程中，d电极质量增加    D  电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+  K+  Cu2+

     阴离子

     SO42-   OH-

       如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

      接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的     极；电极b上发生的电极反应为       。

    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积       。

    （3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式                             。

    （4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么                     。

     （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是

    A．除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2

    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

    （1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝＋206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝－247.4 kJ·mol－1

    则CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝                    。

    （2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

    若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是        。　

    A．升高温度                      B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大     D．按原比例再充入CO2和H2

    （3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式                                          。

    （4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH—向U型管          （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为                。

    （5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620

    在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应                     （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A．①②　　　　　　 B．②

    C．②③     D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子中，第一电离能最大的是                                      （   ）

       A.  He           B.  C            C.  Al             D.  Si 

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