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    元素性质呈周期性变化的决定因素是                                    （      ）

     A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化       B．元素相对原子质量依次递增

     C．元素原子半径大小呈周期性变化    　　　 　D．元素的最高正化合价呈周期性变化


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是 ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有  ③  生成

    ①                    ②                    ③                    

    ④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

    ⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

    ⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：

    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

    精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣             b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

    e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

    (2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。

    a．坩埚  b．蒸发皿  c．烧杯  d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为____________________。

    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：

    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_______________________________________________________________。

    ③_______________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NA

    A．②④⑤　　　　　　   B．①③⑤

    C．①②④⑤                 D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2

    请填写下列空白：

    (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

    (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

    (4)反应④的离子方程式是_____________________________________。

    (5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

    式中，能表示铁的电化学腐蚀的是                                        （      ）

       ① Fe－2e-=Fe2+          ② 2H++2e-=H2↑          ③ Fe－3e-=Fe3+ 

       ④ 2H2O+O2+4e-=4OH-       ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑
    　A.①②⑤         B.②③④             C.①②④           D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是                             （      ）

    ①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

    计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为        

    A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

    C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－

    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

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