环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为
。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：
合成装置 精制装置
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3，20℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 98 | 155.6(95)* | 0.9478 | 微溶于水 |
| 水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。
A．一次性加入 B．缓慢加入 C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。
（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。
（4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。
A．100.0～102.0℃ B．154.0～156.0℃ C．160.0～162.0℃
（7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）
A．铁与盐酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生 |
| 用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是 ② 反应 |
| 用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状，证明有 ③ 生成 |
① ② ③
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？
______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质提纯的方法正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 杂质 | 主要操作方法 |
| A | 溴苯 | 苯 | 加入铁粉和溴，过滤 |
| B | 碘水 | 水 | 用酒精萃取碘水中的碘 |
| C | 乙烷 | 乙烯 | 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
| D | 碘化钾 | 淀粉 | 多次渗析 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
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A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
贝壳
石灰乳
海水
母液
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法不正确的是 ( )。
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱
原理制取Na2CO3的流程图。
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为____________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4
溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_______________________________________________________________。
③_______________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO
数为0.1NA
A．②④⑤ B．①③⑤
C．①②④⑤ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
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