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    从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

    贝壳石灰乳

     

    海水母液Mg(OH)2

    MgCl2·6H2OMgCl2Mg

    下列说法不正确的是                                                                                  (　　)。

    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

    C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

    D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应


    解析　电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是                                     (　　)

     


    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时后反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是（　　）

    A． 3Pz　　　　　B．3Px　　 　 C． 3Py  　　　　D． 3S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 (　　)

    A．P原子：1s2；Q原子：2s2

    B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

    C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

    D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；

    Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    合成装置                     精制装置

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：

    物质

    相对分子质量

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3，20℃)

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1(97.8)*

    0.9624

    微溶于水

    环己酮

    98

    155.6(95)*

    0.9478

    微溶于水

    水

    18

    100.0

    0.9982

    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。

    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以

    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。

    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。

    （4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。

    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。

    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。

    A．100.0～102.0℃        B．154.0～156.0℃        C．160.0～162.0℃

    （7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

    对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；

    乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

    ①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________。

    ②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？

    (2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有

    (　　)。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    物质所含的微粒数

    固体体积

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    非标准状况下某物质的质量

    阿伏加德罗常数

    固体密度

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量

    A．①②⑤     B．②③④    C．①④⑤  D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2===CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为(　　)

    A．－44.2 kJ·mol－1

    B．＋44.2 kJ·mol－1

    C．－2 777.8 kJ·mol－1

    D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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