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    14．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．

    解答 解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
    B、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故B错误；
    C、固体H2和H2O都是分子晶体，H2和H2O都只含共价键，故C正确；
    D、KOH和KCl是离子晶体，KOH中既含离子键又含共价键，而KCl只含离子键，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．

    练习册系列答案
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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1mol•L-1
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列粒子中，与H2O具有相同电子数的是（　　）
    A．N2B．S2-C．NH4+D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（　　）
    A．向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$逐渐增大
    B．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1
    C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．常温下，0.1mol•L-1 NaA溶液水解常数为10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某些建筑材料含有放射性元素${\;}_{86}^{222}$Rn（氡），会对人体产生危害．下列说法不正确的是（　　）
    A．中子数是136B．质量数222C．电子数86D．质子数136

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z中Z的单质最稳定B．Y的氢化物为H2Y
    C．H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有含氧酸为HYO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从下列事实中所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：Cl＞C
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：Mg＞C
    ③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al
    ④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    A．③④B．②④C．①②D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
    C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．
    （1）原子半径最小的元素是Cl；
    （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是NaOH；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4；
    （4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式H++OH-=H2O；
    （5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH4．

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