Question

4．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．
（1）原子半径最小的元素是Cl；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是NaOH；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄；
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH₄．

Answer 1

分析 从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；
（4）强酸、强碱发生中和反应；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷．

解答 解：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是Na，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）HClO₄、NaOH都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷，化学式为SiH₄，故答案为：SiH₄．

点评 本题考查了同一周期元素周期律，明确同一周期元素金属性、非金属性及其相应化合物性质递变规律即可解答，熟练掌握元素周期律知识，灵活运用这些知识解答问题，题目难度不大．