Question

已知X、Y、Z、W四种元素分别是连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X，Z两种元素的元素符号：X

 

、Z

 

．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

 

；它的共价键属于

 

（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

 

；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为

 

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是

 

（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：

 

；X与W形成的化合物与水反应时，水是

 

（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z的过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，据此答题；

解答： 解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，
（1）根据上面的分析可知，X为H元素，Z为O元素，
故答案为：H；O；
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为氨气，它的电子式为；它的共价键属于极性键；含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，它的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物为双氧水或肼，它们的电子式为或，
故答案为：；极性；；或；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃，该化合物与氢氧化钠的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；X与W形成的化合物为氢化钠，与水反应时水是氧化剂，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；氧化剂；
（4）W₂Z为氧化钠，用电子式表示氧化钠的形成过程为，
故答案为：；

点评：本题主要考查了电子式、离子反应方程式、化学键等知识点，中等难度，解题关键在于元素推断，答题时注意化学用语的规范表达．