Question

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）

• A、四种元素位于同一周期
• B、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ
• C、离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D、原子半径Z＞Y

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数，所以这几种离子存在a-3=b-1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，
A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数，所以这几种离子存在a-3=b-1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，
A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；
B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H₂Y＜HZ，故B错误；
C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺，故C正确；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．