Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L．若将4.8g镁投入200mL稀释后盐酸中，反应后放出的H₂在标准状况下的体积

 

 L，将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求生成铜的质量

 

 g．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：盐酸物质的量浓度=

103ρω

M

，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后稀盐酸物质的量浓度；n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，先进行过量计算，再根据量少的物质计算氢气体积；氢气还原CuO生成Cu，根据转移电子相等计算生成铜的质量．

解答： 解：盐酸物质的量浓度=

103ρω

M

=

103×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L；
稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液物质的量浓度=

11.7mol/L×0.043L

0.2L

=2.5mol/L；
n（Mg）=

4.8g

24g/mol

=0.2mol，n（HCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑知，0.2molMg完全反应需要0.4molHCl＜0.5mol，所以HCl有剩余，根据方程式知n（Mg）=n（H₂）=0.2mol，则生成氢气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
氢气还原CuO生成Cu，根据转移电子相等得生成铜的质量=

0.2mol×2

2

×64g/mol=12.8g，
故答案为：11.7；2.5；4.48；12.8．

点评：本题考查根据方程式的计算，明确物质之间的反应及转移电子守恒进行计算，侧重考查学生分析、计算能力，注意：如果反应物都已知要进行过量计算，为易错点．