Question

将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气在标准状况下的体积；
（2）氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，根据生成AgCl的质量计算Cl的物质的量，根据元素守恒结合c=

n

V

来计算物质的量浓度．

解答： 解：锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1              1
0.1mol         x

1

0.1

=

1

x

，解得x=0.1mol，
生成标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H₂的体积为2.24L；
（2）反应后的氯化锌溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物质的量为

5.74g

143.5g/mol

=0.04 mol，根据氯元素守恒，则n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=

0.04mol

0.02L

2mol/L．
答：原盐酸中HCl的物质的量浓度是2mol/L．

点评：题考查学生利用化学反应方程式的计算，注意方程式的书写以及元素守恒的思想在计算中的应用是重点，难度中等．