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    在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L?s），10s后容器内B的物质的量浓度为（　　）
    A、1.6 mol/L
    B、1.4 mol/L
    C、3.2 mol/L
    D、1.8 mol/L
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    ，v=
    △c
    t
    ，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．
    解答： 解：10s内A的反应速率为0.12mol/（L?s），则参加反应的A的物质的量浓度为0.12mol/（L?s）×10s=1.2mol/L，故参加反应的B的物质的量浓度为
    1.2mol/L
    3
    =0.4mol/L，
    B的起始物质的量浓度为
    4mol
    2L
    =2mol/L，故10s后容器内B的物质的量浓度为2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）E的价电子排布式：
     

    （2）A、C、D元素第一电离能由大到小的顺序为
     
     （填微粒符号 ）
    （3）F与C同主族且相邻，则F与E的气态氢化物稳定性差的是
     
    （填微粒符号）
    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式
     
    ．
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显
     
    性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g．下列说法正确的是
     
    ．
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    c．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中可能有Fe3+
    d． m1 一定大于m2
    e．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变．请用详细的过程，求：
    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-
    B、含较多H+溶液中：Cu2+、K+、SO42-
    C、含较多CO32-溶液中：Ba2+、OH-、NO3-
    D、含较多Fe3+的溶液中：H+、SO32-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、a=
    b
    2
    B、b=
    a
    2
    C、a=b+0.1
    D、a=b+0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、①②⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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