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    将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（　　）
    A、91.8g
    B、184g
    C、181.8g
    D、183.6g
    考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：利用n=
    m
    M
    计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．
    解答： 解：钠的物质的量=
    2.3
    23
    =0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，
    使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，
    则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g，
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答，注意钠和水反应需要一部分水，往往漏掉而导致错误，为易错点．
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    ．

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    b
    2
    B、b=
    a
    2
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