Question

【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2 ， 故A正确；
B．a点时间为80s，浓度变化量为 =0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1 ， 故B正确；
C．b点的反应原理为：当碘酸钾过量时，生成碘单质，其离子反应式为5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而图中c点的反应原理为2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+ ， 则图中b、c点对应的反应原理不一样，且温度不同，故反应速率不同，故C错误；
D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确．
故选C．
A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；
B．a点时间为80s，浓度变化量为 =0.004mol/L；
C．b、c点对应的反应原理及温度不同；
D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．