Question

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
（3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）脱水
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；H2O
（3）NaOH溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓
（4）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
（5）0.05
【解析】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，所以答案是：脱水；（2.）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2和水，在B中溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生存溴化氢和硫酸，
所以答案是：H2O；
(3.)a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，根据乙的设计，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f），
所以答案是：NaOH 溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；
b、证明SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 ，
所以答案是：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓，
所以答案是：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；
（4.）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ，
所以答案是：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；
（5.）根据Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）c（SO42﹣），可知需要c（Ba2+）= = =10﹣5molL﹣1 ， 则溶液中SO32﹣的最大浓度c（SO32﹣）= = =0.05molL﹣1 ，
所以答案是：0.05．