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    【题目】乙烷和乙烯的混合气体200 mL，在催化剂的作用下与氢气发生加成反应，最多消耗氢气100 mL，则原混合气体中乙烷和乙烯的体积比是(　　)

    A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3

    【答案】C

    【解析】

    乙烯与H2发生CH2=CH2＋H2→CH3CH3，以及相同条件下，体积比等于物质的量之比进行分析；

    相同条件下，气体的体积之比等其物质的量之比，乙烯与H2发生加成反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3，即乙烯的体积为100mL，则乙烷的体积为(200mL－100mL)=100mL，体积比为1：1，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）

    A. 氢气的摩尔质量是2 g B. 氢气的摩尔质量就是其相对分子质量

    C. 氢的摩尔质量是2 g/mol D. 氢气的摩尔质量是2 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    …

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出


    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
    （2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
    （3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

    （5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更难溶
    B.在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小
    C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
    D.在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为 ．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    请写出最先生成沉淀的离子方程式 ． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ．
    ②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据

    物质

    N2

    H2

    NH3

    起始（mol）

    2

    7

    0

    10s（mol）

    1.6

    平衡（mol）

    2

    平衡时，N2的转化率为 ．
    ③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为 ．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 实验装置如下：

    （1）A中发生反应的化学方程式是： ．
    （2）E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是 ．
    （3）B和D装置作用：
    （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
    乙同学认为假设②一定不成立，依据是 ．
    该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） ．
    （5）C中通入SO2不能过量原因是 ．
    （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣ ， 其反应的离子方程式是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，该气体的体积是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A，B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D.若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（ ）

    A.六炔基苯的化学式为C18H6
    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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