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    （8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
    （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
    （2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

    （1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g

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    （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

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    （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

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    已知Cu（IO3）2与KI在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式如下：

    IO3―+I―+H+ ― I2+H2O                                2Cu2++4I―=2CuI↓+H2

    请回答下列问题：

    （1）为下列离子方程式配平（系数为1也要填上）

                 IO3―+       I―+       H+ ―       I2+       H2­O

    （2）室温下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的酸化的KI溶液，反应完毕后，再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32―=2I―+S4O62―），消耗了39mL的Na2S2O3溶液，则滴定时，所用的指示剂可以是           ，原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度为            。

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