[题目]反应物和生成物均为气态的平衡体系.平衡常数表达式为K＝ .有关该平衡体系的说法错误的是A. 升高温度.该反应平衡常数K的变化无法判断B. 增大压强.W的质量分数减小C. 该反应的化学方程式为3ZXD. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法错误的是

A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B. 增大压强，W的质量分数减小

C. 该反应的化学方程式为3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

【答案】D

【解析】

平衡常数是反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K＝，所以反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）。

A．升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，由于无法得知正反应方向的焓变，因此无法判断温度变化时，化学平衡常数的变化，故A正确；
B．根据化学平衡常数表达式可知，反应方程式是3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此W质量分数减小，故B正确；
C．化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正确；
D．X为生成物，增大X浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误；选D。

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①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

（4）已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。

（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

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（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

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