(1)1mol H2SO4中含1.204×1024个氢原子.4mol氧原子．(2)2molCO与3molCO2的质量之比14:33,分子数之比为2:3,含氧原子的数目之比为1:3．(3)相同质量的SO2和SO3.所含分子的数目之比为5:4.所含原子数目之比为15:16.所含氧原子的物质的量之比为5:6．(4)用20g NaOH配制成500mL溶液.其物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．（1）1mol H₂SO₄中含1.204×10²⁴个氢原子，4mol氧原子．
（2）2molCO与3molCO₂的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．
（3）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）19g某二价金属氯化物（AC1₂）中含有0.4mol氯离子，则AC1₂的摩尔质量是95g．mol^-1，A的相对原子质量是24．
（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，其质量为53.2g．
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中密度为1.84g/cm³，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．

分析（1）根据N=nN_A，结合分子的组成计算；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合一氧化碳、二氧化碳分子结构与组成解答；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的SO₂和SO₃的物质的量之比与摩尔质量成反比，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子总数、O原子数目解答；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$=c×V计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；
（5）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=$\frac{m}{n}$来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量；
（6）相同条件下，气体摩尔体积相等，因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=$\frac{m}{M}$来计算；
（7）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度．

解答解：（1）1mol H₂SO₄中含有H原子的物质的量为2mol，则数目为1.204×10²⁴；含有O原子为4mol；
故答案为：1.204×10²⁴；4；
（2）2molCO与3molCO₂的质量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，分子数之比等于物质的量之比，所以2molCO与3molCO₂的分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；故答案为：14：33； 2：3； 1：3；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的SO₂和SO₃的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子数目之比为5：4，二者原子数目之比=5×3：4×4=15：16，二者含有O物质的量之比=5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；15：16；5：6；
（4）n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L，
m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.04；0.01；
（5）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，
则M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24．故答案为：95g/mol；24；95g．mol^-1；
（6）气体的物质的量=$\frac{58.8-50}{44}$=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（7）质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol•L^-1．

点评本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．

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18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）

选项	目的	分离方法
A	除去铜器表面的铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]	用盐酸浸泡，再用清水冲洗
B	除去乙醇中的少量水	加生石灰，再蒸馏
C	除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质	加入溴水
D	除去NaCl固体中的NH₄Cl	加热

A．

B．

C．

D．

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19．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
①适量NH₄NO₃；②适量NH₄Cl；③适量氨水；④适量H₂SO₄．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

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16．下列化学反应，能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

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	C．	碳酸钡与稀硫酸		D．	氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

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	A．	c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）		B．	c（K⁺）+c（S^2-）=0.3mol/L
	C．	c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]		D．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液　
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

①④⑤

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20．用98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．

A．

②⑥⑤⑦⑥

B．

④⑥③⑦⑤⑥

C．

②⑥③⑦⑤⑥

D．

①⑥③⑤⑥⑦

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16．钨是我国丰产元素．科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿．从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位．自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）．含有SiO₂、Al₂O₃等杂质．现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe₂O₃、Mn₂O₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄
b：生成Fe₂O₃的反应为：4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂═4Na₂WO₄+4CO₂+2Fe₂O₃
c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨
回答下列问题：
（1）写出烧结物中生成Na₂SiO₃的化学反应方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，生成Mn₂O₄与生成Fe₂O₃所发生的反应原理相同，请写出生成Mn₃O₄的化学反应方程式：6MnWO₄+6NaCO₃+O₂=6Na₂WO₄+6CO₂+2Mn₃O₄．
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（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法热还原法．
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17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

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（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片的电子式为：

．

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