Question

已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq)   ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

Answer 1

BD

解析试题分析：氨水溶液显碱性，对水的电离起到抑制作用，随着盐酸的加入，OH-的浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故A错误；由于氨水的浓度等于盐酸的浓度，所以当滴入10mL盐酸时，根据物料守恒c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)，B正确；当滴入20mL盐酸时，恰好完全反应，氯化铵水解呈酸性c(Cl^—)> c(NH₄⁺)、 c(H⁺)>c(OH^—)，所以c(Cl^—)十c(H⁺)>c(NH₄⁺)十c(OH^—)，C错误；根据盖斯定律，由已知的两个方程式②－①得水电离得热化学方程式H₂O(1)  H⁺(aq)+OH^—(aq)  ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1，所以D正确；故选BD。
考点：本题考查的是强酸弱碱的混合、盐类的水解、盖斯定律的应用等知识。