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测定CuSO4?nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是

A.Cu(NO3)2?nH2O B.MgCl2?nH2O C.MgSO4?nH2O D.FeSO4?nH2O

C

解析试题分析:A.硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解以,错误。 B.MgCl2?nH2O   也会水解,由盐酸易挥发,最终得到氧化镁固体,错误。C.MgSO4?nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸,故可认为最终仍是硫酸镁,正确。D.FeSO4?nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁,错误。
考点:本题考查盐类的水解知识及结晶水的含量测定原理。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )

A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.在温度不变时,水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.强酸的水溶液中不存在OH
D.某温度下,纯水中c(H)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100mL0.1mol/L的下列溶液中,阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A.①>④>③>②B.①>④>③=②
C.①>④=③=②D.①>④>②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () > c () > c (OH) = c(H+
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c ()+c ()

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列图形与实验过程相符合的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
D.一定物质的量浓度的Na2S溶液中:c(OH) =c(H)+2c(H2S) + c(HS)

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