室温下.对于0.10 mol·L-1的氨水.下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓B．加水稀释后.溶液中c变大C．用HNO3溶液完全中和后.溶液不显中性D．其溶液的pH=13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

解析试题分析：A．氨水中的一水合氨是弱电解质不能拆，错误。 B．加水稀释后，溶液中的氢离子浓度增大，其余离子浓度减小，故c(NH4+)·c(OH—)减小，错误。C．用HNO3溶液完全中和后生成硝酸铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，正确。D．不知道电离度无法计算溶液的pH值，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离。

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下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

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下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO₄^－

B．Cl^-

C．_aX⁺

D．_bX^2-

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运用电离常数判断可以发生的反应是

酸	电离常数(25^oC)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

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测定CuSO₄?nH₂O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A．Cu(NO₃)₂?nH₂O

B．MgCl₂?nH₂O

C．MgSO₄?nH₂O

D．FeSO₄?nH₂O

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO₄	B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH = 4盐酸溶液	D．pH =11氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小