室温下,下列图形与实验过程相符合的是
B
解析试题分析:盐酸稀释时氢离子浓度减小,但OH-离子的浓度增大,与图象中随水的量增加OH-离子的浓度减小不符,故A错误;氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质,促进氢氧化镁的溶解,则固体的质量减小,所以Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,固体质量在减小,与图象一致,故B正确;加水促进氯化铵中铵根离子的水解,生成的n(H+)增大,但n(H+)减小,所以pH增大,而图象中pH减小,与图象不符,故C错误;醋酸为弱电解质,通入氨气时生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,所以导电性增强,而图象中导电性减小,与图象不符,故D错误;故选B.
考点:考查了弱电解质的电离及图象问题,明确电离、水解、pH、溶液的导电性等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为
A.1∶1011 | B.1∶103 | C.1∶108 | D.108∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
测定CuSO4?nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2?nH2O | B.MgCl2?nH2O | C.MgSO4?nH2O | D.FeSO4?nH2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) >c(OH-) |
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小 |
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 |
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 |
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中c(OH-)增大 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大 |
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 |
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