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下列说法正确的是

A.在温度不变时,水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.强酸的水溶液中不存在OH
D.某温度下,纯水中c(H)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性

A

解析试题分析:A、由于在溶液中氢离子浓度与OH浓度之积为常数,因此在温度不变时,水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大,A正确;B、pH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L,并不是酸性最强的溶液,B不正确;C、任何水溶液中都存在氢离子和OH,所以强酸的水溶液中一定存在OH,C不正确;D、任何温度下纯水都是显中性的,D不正确,答案选A。
考点:考查水的电离、溶液酸碱性的判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH)之比为

A.1∶1011B.1∶103C.1∶108D.108∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是

A.HSO4 B.Cl- C.aX+ D.bX2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是

A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

运用电离常数判断可以发生的反应是


电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

测定CuSO4?nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是

A.Cu(NO3)2?nH2O B.MgCl2?nH2O C.MgSO4?nH2O D.FeSO4?nH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na)>c (CH3COO)>c(OH)>c (H)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H)、c(OH)、c (CH3COOH)/c (CH3COO)都将要变小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是

A. B. C. D. 

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