Question

14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-．
（2）亚氯酸根离子（ClO₂^-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）根据图中的信息：当pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-的转化率是100%．
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降来判断回答．

解答 解：（1）根据图中的信息：当pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-的转化率是100%，故答案为：ClO₂^-．
（2）在弱碱性条件下水中的ClO₂^-转化为Cl^-，体现氧化性，该反应体系中的物质NaClO₂具有氧化性，FeCl₂具有还原性，反应为：NaClO₂+NaHCO₃+4eCl₂+H₂O→4e（OH）₃+NaCl+CO₂↑，该氧化还原反应中，Cl失电子，Fe得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，NaClO₂+4FeCl₂+8NaHCO₃+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+9NaCl+8CO₂↑，电子转移表示为：，故答案为：．

点评 本题考查学生氧化还原反应的电子转移的有关知识，注重基本概念的考查，难度中等．