25℃时.在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中.测其c(NH4+)分别为a.b.c(单位:mol·L-1).下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（）

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

【解析】三种溶液中都存在水解平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO32-＋H＋HCO3-，而使上述平衡向右移动，促进了NH4+的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH4+的水解。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。

在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是（）

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：填空题

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为；若四种离子的关系符合④，则溶质为。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项) 。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

下列说法中正确的是（）

A．阳离子的物质的量浓度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Cu(NO3)2

C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

常温时，下列三种溶液：

①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液

②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（）

A．①＝②＝③ B．①＞②＝③

C．①＜②＝③ D．①＜②＜③

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

ABCD

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弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11

(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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