已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下.其中表示反应速率最快的是( )A．v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1B．v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1D．v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是（）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

【解析】转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项速率最快。

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25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是（）

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不

变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)化学方程式中a＝，反应物A的状态是。

(2)该反应的焓变值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为。

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已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式。

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：。

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有。

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烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A．立即接收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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