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    【题目】现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子， 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（ ）

    A.NaOH 固体B.浓硫酸C.晶体D.CaO固体

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH溶于水放热，锥形瓶内压强增大，将U形管中的红墨水向右压，使U形管中液面左低右高，A正确；

    B．浓H2SO4溶于水放热，锥形瓶内压强增大，将U形管中的红墨水向右压，使U形管中液面左低右高，B正确；

    C．NH4NO3溶于水吸热，锥形瓶内压强减小，大气压将U形管中的红墨水向左压，使U形管中液面左高右低，C错误；

    D．CaO与水反应放热，锥形瓶内压强增大，将U形管中的红墨水向右压，使U形管中液面左低右高，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He，它是可控核聚变的原料，关于：He的叙述正确的是（ ）

    A.He核内中子数比质子数多l

    B.He和He互为同位素

    C.He元素的相对原子质量就是3

    D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

    B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

    C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

    D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_______________；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_________________；

    ③此配离子中含有的化学键为_______________。

    A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键

    （2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在。NO2－离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4－互为等电子体的微粒____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则晶包的棱长为_____nm（NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

    A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

    C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO NO2 N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 __________mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：________。

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出下列物质的电子式：

    的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

    (2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

    (3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

    Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

    ①和；②与；③和；④金刚石与水晶； ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

    A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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