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    【题目】下列实验结果与图像不相符的是

    A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

    C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

    D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

    【答案】A

    【解析】A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量，开始没有沉淀产生，图像不符合，A正确；B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量，开始生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙，图像符合，B错误；C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像符合，C错误；D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，图像符合，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

    (1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

    P2O5+3H2O=2H3PO4

    H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

    170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

    C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

    (2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

    C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

    ②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

    ③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

    (3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

    C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

    3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

    Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

    ①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    ②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

    化学键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/kJ mol-1

    348

    615

    413

    436

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）

    （1）写出下列物质的化学式：A_______ D__________

    （2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。

    （3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。

    （4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol 羟基所含的电子数为7NA
    B.9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NA
    C.28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
    D.1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
    A.碳酸钠固体
    B.硫酸钾溶液
    C.氢氧化钾溶液
    D.盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

    （1）实验室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

    ①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

    a．使用容量瓶前检验是否漏水

    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

    （2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

    ①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

    ②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

    ③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

    （3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

    A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

    （2）若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为__________。

    （4）若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为____________________________。

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