Question

【题目】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）实验室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ｃ 烧杯、玻璃棒 a 先褪色，加热又变红 褪色，加热无明显现象 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－ SO2、H2 SO2＋2OH－=SO32－＋H2O或SO2＋OH－=HSO3－

【解析】（1）①配制450 mL 1 mol·L－1的硫酸时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，因此肯定不需要的是分液漏斗，答案选C；所以除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。②a．使用容量瓶前检验是否漏水，a正确；b．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，b错误；c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后先在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水，c错误；答案选a；（2）①由于二氧化硫的漂白是不稳定的，所以向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象是先褪色，加热又变红色。②氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白是不可逆的，所以向A中通入足量的Cl2，然后加热，A中的现象是褪色，加热无明显现象。③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化生成硫酸，该反应的离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，因此进入Ｂ溶液的气体的化学式为SO2、H2；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，则Ｂ中发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32－＋H2O或SO2＋OH－=HSO3－。