[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下.33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2.在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.6NAC. 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD. 1 mol·L-1Na2SO4溶液中.Na+和S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C. 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA

D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为3NA

【答案】C

【解析】标准状况下，HF是液体，所以选项A错误。N2和H2的反应是可逆反应，所以0.1mol的N2不可能完全参与反应，所以转移电子一定小于0.6mol，选项B错误。Na与足量O2在一定条件下完全反应，Na一定转化为Na+，所以1molNa一定转移1mol电子，选项C正确。选项D中未说明溶液体积，所以无法计算，选项D错误。

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【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）实验室需要450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

①配制1 mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

③若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成导电高分子材料PPV 的反应：

下列说法正确的是（）
A.合成PPV 的反应为加聚反应
B.PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C. 和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度

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【题目】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

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【题目】铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为_____。

（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有___________________________。

③ x=_________。

④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。

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【题目】将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫______。

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【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

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