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    【题目】下列离子方程式正确的是(　 　)

    A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

    B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑

    C. 钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

    D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热放出氨气：NH4＋+OH－H2O+NH3↑，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C错误；D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

    （1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

    （2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

    （3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

    （4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

    实验步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    _____

    _______________

    _______________

    （5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。

    (2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    (3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

    ①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。

    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

    (4)某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4

    ②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）

    A.NaOH易水解B.NaOH易与CO2反应

    C.NaOH易与SiO2反应D.NaOH易潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是( )
    A.增大反应物的量
    B.增大压强
    C.升高温度
    D.以上措施均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

    Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    MnS

    MnCO3

    沉淀完全时的pH

    3.2

    5.4

    6.4

    9.8

    ≥0

    ≥7

    ≥7

    回答下列问题：

    （1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。

    （2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。

    （3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。

    （4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。

    Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN/span>

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。

    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

    A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

    Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题:

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。

    （2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

    （3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____。

    （4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果反应4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）

    A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为实验室常用仪器

    （1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。

    a．水和四氯化碳 b．碘和酒精 c．水中的泥沙

    （2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

    A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    C. 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA

    D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为3NA

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