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    【题目】将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫______。

    【答案】电泳

    【解析】将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫电泳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果反应4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）

    A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作方法

    A

    CO2(HCl)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    B

    CO2(CO)

    O2

    点燃

    C

    CuSO4(FeSO4)

    Cu

    过滤

    D

    NaCl(Na2CO3)

    盐酸

    蒸发结晶

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

    A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    C. 1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NA

    D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______________。

    （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________________。

    （3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

    （4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

    （5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

    写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。

    步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

    步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是 ( )

    A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键

    B. KIO3中阳离子的结构示意图为

    C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7

    D. 次碘酸的结构式为H—O—I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。

    （1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。

    （2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。

    a．氧化性、还原性 b．漂白性、还原性 c．漂白性、氧化性 d．还原性、漂白性

    （3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

    （1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。

    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。

    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。

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