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    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明ClO2具有
     
    （填“氧化”或“还原”）性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2═2C1O2+
     
    ．
    分析：（1）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO2中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；
    （2）反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质．
    解答：解：（1）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性，
    故答案为：氧化；
    （2）反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为K2SO4，
    故答案为：K2SO4．
    点评：本题以ClO2气体消毒剂为载体，考查氧化还原反应，比较基础，注意根据化合价变化判断氧化还原反应基本概念．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如图1：
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3
    ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
    C
    C
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
    （4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
    ；
    ③滴定终点的现象是：
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
    ．
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
    1.35cv×10-2g
    1.35cv×10-2g
    ．（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
    ①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是
     

    A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
    ②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    3O2↑+2KCl．
    现有下列仪器或装置：
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    （1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
     
    （填序号）．
    （2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→
     
    →
     
    →g→h→烧杯（填序号）．
    Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
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    （3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
     
    溶液．
    （4）确定副产物中含有ClO2的现象是
     
    ．
    （5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
    答：
     
     （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
    （6）饮用水中c（ClO2-）=
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)是一种高效杀菌消毒的饮用水消毒剂。在实验室可用下列反应制取：

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(    )

    A.反应后溶液的pH下降               B.反应中H2C2O4被还原

    C.ClO2是氧化产物                     D.1 mol KClO3参加反应只有NA个电子转移

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