X.Y.Z.W.T是元素周期表中前四周期的五种元素.有关这五种元素的信息如下表:元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质.也是形成化合物种类最多的一种元素Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 W与钠元素能组成两种化合物.这些化合物与水反应均生成碱,大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞 T主要化合价有+1和+2价.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W	与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色

请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。

（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。

（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。

（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

【答案】

（1）第二周期第ⅥA ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1

（2）O?? N ＞O ＞C

（3）

（4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O

（5）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（1）? ΔH=-11.7 kJ/mol

【解析】

试题分析：根据题目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29号元素是Cu。由于原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。所以Cu的基态电子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（2）元素的非金属性越强，其电负性最大。在这五种元素中非金属性最强的是O元素。所以电负性最大的是O。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子半径越小，元素失去电子就越难，电离能就越大。但当原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。C、N、O三种元素的第一电离能顺序为N ＞O ＞C。（3）离子化合物NH5的电子式为。（4）高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（5）将①＋②，整理可得HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（1）? ΔH=-11.7 kJ/mol。

考点：考查元素的推断、原子的电子排布式、元素的位置、电子式的书写、电负性的比较、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述与对应图式正确的是（　　）

A、由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3

B、图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化．T时可能加入了H₂O₂

C、图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、△H都会发生改变

D、图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（?? ）

A．原子半径： T> W > Z > Y

B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．元素X、Z与T可形成多种酸

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是??? ????????????? 。

（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为??????????????? ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 ?? ?????????????????????????

（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。

（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：

(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置的元素基态原子未成对电子数为；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。

(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为，在这五种元素中电负性最大的是。

(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为。

(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X₂W(1) YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol

X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol

则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)：。

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