Question

（2012?南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）

C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．

解答：解：A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）①，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）②，将①带入②得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）=10^-3.5，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍，故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，易错选项是D，注意电离程度和水解程度的大小，为易错点．