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(2012?南开区一模)图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,B为日常生活中常见的金属,H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源.J是一种较好的耐火材料,K是极易溶于水的碱性气体,请回答下列问题:
(1)C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
;G的电子式为

(2)反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气

(3)反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反应③的化学方程式为为
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝

(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为
78
78
,碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
分析:H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源,则H是甲烷,G是CCl4,A为HCl;B为日常生活中常见的金属,盐酸和B反应生成盐和氢气,F是单质,所以F是氢气,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,所以C中含有钠元素,金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气,则B是铝,C是氢氧化钠,D是氯化铝,E是偏铝酸钠,氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,M能加热生成J,所以M是氢氧化铝,J是一种较好的耐火材料,J是氧化铝,K是极易溶于水的碱性气体,则K是氨气.
解答:解:H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源,则H是甲烷,G是CCl4,A为HCl;B为日常生活中常见的金属,盐酸和B反应生成盐和氢气,F是单质,所以F是氢气,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,所以C中含有钠元素,金属B能和盐酸反应也能和钠的化合物反应生成氢气,则B是铝,C是氢氧化钠,D是氯化铝,E是偏铝酸钠,氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,M能加热生成J,所以M是氢氧化铝,J是一种较好的耐火材料,J是氧化铝,K是极易溶于水的碱性气体,则K是氨气.
(1)C是氢氧化钠,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,G是CCl4,其电子式为:,故答案为:离子键、共价键;
(2)甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳,故答案为:光照、过量Cl2
(3)氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,电解熔融态的氧化铝来冶炼铝,同时生成氧气,反应方程式为:2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑;
(4)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,要检验铵根离子,向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱,同时加热,用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在,氨气能使蓝色石蕊试纸变红,
故答案为:取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝;
(5)碘和氯的原子序数之差为36,则碘的原子序数=17+36=63,放射性131的原子核内中子数=131-53=78,碘位于第五周期第ⅦA族,故答案为:78;第5周期第ⅦA族;
(6)正极上氧气得电子发生还原反应,同时生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-),故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-).
点评:本题考查无机推断,涉及知识点较综合,正确推断物质是解本题关键,注意铵根离子的检验方法、铝盐和偏铝酸盐离子方程式的书写,为易错点.
练习册系列答案
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(2012?南开区一模)下列叙述正确的是(  )

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(2012?南开区一模)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
B 将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等
体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,
过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
D 向含有少量苯酚的苯中,加入适量的溴水,充分反
应后过滤
除去苯中少量苯酚

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