[题目]已知T.W.X.Y.Z是元素周期表前四周期中的常见元素.原子序数依次增大.相关信息如表．元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期.核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1.I2=1817kJ·mol-1.I3=2745kJ·mol-1.I4=11575kJ·mol-1Y常温常压下.Y单质是固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。

（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长为___；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。

A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

【答案】非极性分子 2 氟化氢分子之间存在着氢键 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3352kJ/mol M 9 6 F>O>S 34.72×10-23 正四面体 sp3 AD

【解析】

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素；W与T同周期，核外有一个未成对电子，原子序数大于碳，核外电子排布式为1s22s22p5，则W为氟元素；X原子的第四电离能剧增，所以X原子最外层有三个电子，则X为铝元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则Z的质子数为63-34=29，所以Z为铜元素。

（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个σ键。W为氟元素，由于氟化氢分子之间存在着氢键，所以氟化氢容易液化，故答案为：非极性分子；2；氟化氢分子之间存在着氢键；

（2）13.5g的Al的物质的量为=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×=3352kJ，故热化学方程式为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3352kJ/mol，故答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3352kJ/mol；

（3）Y为硫元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能层符号为M，M能层具有s、p、d三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道，所以共有9个，硫原子的最外层电子数为6，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、O、F元素的第一电离能由大到小顺序为F>O>S，故答案为：M；9；6；F>O>S；

（4）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8×+6×=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：g，设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，则：g=x3·cm3×9.00g/cm3，整理可得x=34.72×10-23；SO42-离子的中心原子S的价层电子对为：4+=4，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为：sp3，

A.O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的平均化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，故A正确；

B.还原产物是HO2，故B错误；

C.HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，故C错误；

D.1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故D正确，

故答案为：34.72×10-23；正四面体；sp3；AD。

练习册系列答案

快乐假期暑假电子科技大学出版社系列答案

学习报快乐暑假系列答案

暑假接力棒江苏凤凰少年儿童出版社系列答案

学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案

暑假作业广州出版社系列答案

Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案

状元龙快乐学习暑假在线北方妇女儿童出版社系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

金牛系列高中新课标假期作业暑大众文艺出版社系列答案

石室金匮暑假作业电子科技大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

A.中子数为12的钠原子：NaB.Cl－的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答下列问题：

（1）的名称为___；

（2）A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为___。

（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为___；

（4）某物质结构如图所示，碳原子数为___；该物质可以与下列___(填序号)发生反应。

A.KMnO4酸性溶液 B.氢气 C.溴水 D.NaOH溶液

（5）有机物A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由两步反应生成。

①邻羟基苯甲醛在一定条件下生成邻羟基苯甲酸；

②邻羟基苯甲酸与 CH3COCl 反应生成阿司匹林。

下列说法正确的是( )

A.反应①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化剂

B.反应②的另一产物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反应

D.邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为 12 个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______	___
②	乙烯	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____	___
③	乙炔	向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___	____