Question

【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______	___
②	乙烯	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____	___
③	乙炔	向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___	____

Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

（1）试管②中反应的化学方程式是__________。

（2）设计试管③实验的作用是/span>__________。

（3）实验结论是__________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O NaOH溶液 CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O 水 CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 CuSO4溶液 CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH 对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件 乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性

【解析】

Ⅰ．①以乙醇为原料制乙烯，需要加浓硫酸作催化剂和脱水剂，并控制温度在170℃左右。

反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O

答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；

因为乙烯中可能混有浓硫酸将乙醇碳化后生成的SO2，所以应使用NaOH溶液除杂。

答案为：NaOH溶液；

②用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制乙烯，发生反应的化学方程式为

CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O。

答案为：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O；

虽然发生溴乙烷水解的副反应，但产物不混入乙烯气体中，所以杂质只能为乙醇，是溶剂挥发所致，可用水吸收乙醇。答案为：水；

③向电石中滴加饱和食盐水，发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。

答案为：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2

因为电石中常混有CaS杂质，所以生成的乙炔气体中常混有H2S气体，需使用硫酸铜溶液处理。答案为：CuSO4溶液；

Ⅱ．（1）试管②中为乙酸乙酯发生碱性条件下的水解反应，反应完全。反应的化学方程式是CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH。

答案为：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH；

（2）试管③是未加催化剂的乙酸乙酯的水解反应，是作为对比实验用的。

答案为：对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件；

（3）由上面分析可知，乙酸乙酯在碱性条件下完全水解；由实验现象的分析可知，在酸性条件下部分水解；在水溶液中，乙酸乙酯水解程度很小。所以，实验结论是乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性

答案为：乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性。