Question

盐酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂：
（1）常温下可用铁、铝的容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸具有

 

性；
（2）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标况下的体积可能是

 

A 40.32L B 32.24L C 20.16L D 13.44L
（3）若使（2）的反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）常温下，浓硫酸和铁、铝易发生钝化现象；
（2）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，据此计算生成气体体积；
（3）加入硝酸钠后，酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）常温下，浓硫酸和Fe、Cu反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，该反应中浓硫酸体现强氧化性，
故答案为：强氧化性；
（2）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，浓硫酸的物质的量=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据方程式知，如果浓硫酸完全反应，有一半的浓硫酸被还原，实际上当浓硫酸浓度降低到一定程度时，硫酸和铜不反应，所以小于一半的浓硫酸被还原，其物质的量小于0.9mol，则生成二氧化硫的物质的量小于0.9mol，其体积＜0.9mol×22.4L/mol=13.44L，故选D；
（3）加入硝酸钠后，酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+8H ⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H ⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查了浓硫酸、硝酸的性质，涉及物质的量的计算、离子方程式的书写等知识点，知道浓硫酸有三大性质，注意稀硫酸和不活泼金属不反应，注意（3）中酸性条件下，硝酸根离子的性质，为易错点．