分析：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，据此判断；
（2）①若a为CuSO
4溶液，则X电极上铜离子放电，当铜离子放电完全后，氢离子再放电；Y电极上氢氧根离子放电；通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）
2粉末能使溶液恢复原状，相当于加入0.2molCuO、0.2molH
2O，根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
②若电解含有0.04molCuSO
4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，假设阳极上氯离子完全放电，则生成n（Cl
2）=
n（NaCl）=0.02mol，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，生成气体的物质的量=
=0.03mol＞0.02mol，在阳极上还有氧气生成，生成氧气的物质的量为0.01mol，阳极上转移电子的物质的量=2n（Cl
2）+4n（O
2）=0.04mol+0.04mol=0.08mol，阴极上铜离子完全放电时转移电子的物质的量=2×0.04mol=0.08mol，所以阴极上氢离子不放电，根据生成氧气的量计算c（H
+）．
解答：
解：（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H＞0为吸热反应，所以不符合，故错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H
2O（1）△H＜0为非氧化还原反应，所以不符合，故错误；
C．2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（1）△H＜0为自发进行的放热的氧化还原反应，所以符合，故正确；
故选C；
（2）①若a为CuSO
4溶液，则X电极上铜离子放电，当铜离子放电完全后，氢离子再放电，Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式有2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4、2H
2O
O
2↑+2H
2↑；通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）
2粉末能使溶液恢复原状，相当于加入0.2molCuO、0.2molH
2O，所以阴极上析出氢气、Cu，根据原子守恒得n（H
2）=n（H
2O）=0.2mol，n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，
设生成0.2molCu转移电子的物质的量为x、生成0.2mol氢气转移电子的物质的量为y，
2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4转移电子
2mol 4mol
0.2mol x
2mol：4mol=0.2mol：x
x=
=0.4mol
2H
2O
O
2↑+2H
2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.2mol y
2mol：4mol=0.2mol：y
y=
=0.4mol，
所以转移电子的物质的量=xmol+ymol=0.4mol+0.4mol=0.8mol；
故答案为：2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4、2H
2O
O
2↑+2H
2↑；0.8mol；
②若电解含有0.04molCuSO
4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，假设阳极上氯离子完全放电，
则生成n（Cl
2）=
n（NaCl）=0.02mol，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，生成气体的物质的量=
=0.03mol＞0.02mol，
在阳极上还有氧气生成，生成氧气的物质的量为0.01mol，阳极上转移电子的物质的量=2n（Cl
2）+4n（O
2）=0.04mol+0.04mol=0.08mol，
阴极上铜离子完全放电时转移电子的物质的量=2×0.04mol=0.08mol，
所以阴极上氢离子不放电，当阳极上生成氧气时，同时阳极附近有氢离子生成，电池反应式为2Cu
2++2H
2O
2Cu+O
2↑+4H
+，
根据氧气和氢离子的关系式得n（H
+）=4n（O
2）=0.04mol，
则C（H
+）=
=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
B、
D、
E、
胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（其结构如图）．关于胡椒酚的下列说法：
