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    麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结构如下：
    （1）麻黄素中含氧官能团的名称是
     
    ，属于
     
    类（填“醇”或“酚”）．
    （2）下列各物质：
    A、B、
    C、D、E、
    与麻黄素互为同分异构体的是
     
    （填字母，下同），互为同系物的是
     
    ．
    考点：烃的衍生物官能团,有机化合物的异构现象,芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机化学基础
    分析：（1）根据麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称；
    （2）先判断麻黄素的分子式及含有的官能团类型，然后结合同分异构体和同系物的定义进行判断．
    解答： 解：（1）麻黄素中含氧官能团为羟基，可看成醇类物质，
    故答案为：羟基；醇；
    （2）麻黄素的分子式为：C10H15NO，分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中DE与麻黄素的分子式相同、结构不同，它们互为同分异构体；
    C与麻黄素的结构相似，分子间相差1个CH2原子团，二者互为同系物，
    故答案为：DE；C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同分异构体和同系物的定义以及判断，难度不大，答题时注意规范性，如（1）要求书写名称，不能写成结构简式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
     
    ．

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
     N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方
     
    ．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_
     
    ．
    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①B中可通过
     
    判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
     
    L．
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
     
    （用含a、t的代数式表示）．
    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某（g）反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
     
    ，化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列五种物质 A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素 F．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是
     
    ；可直接进入血液，补充能量的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型．
    （1）丙烯通入溴水使溴水退色
     
    ；
    （2）苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应：
     
    ；
    （3）工业上由乙炔制聚氯乙烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现有电解池如图，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    ．
    A．压强不再变化        B．气体密度不再变化        C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
     
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使两种气体X2、Y2（浓度均为1mol/L）在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，则Z的化学式是（　　）
    A、XY
    B、X2Y
    C、XY2
    D、X3Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，关系不正确的是（　　）
    A、H2和T2 互为同素异形体
    B、
     
    202
    78
    Pt和
     
    198
    78
    Pt互为同位素
    C、乙醇和二甲醚互为同分异构体
    D、苯和甲苯互为同系物

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