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    4.6g Na与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下的体积是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算4.6g钠的物质的量，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算生成氢氧化钠、氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：4.6gNa的物质的量=
    4.6g
    23g/mol
    =0.2mol，
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2         2     1
    0.2mol  n（NaOH） n（H2）  
    n（NaOH）=
    0.2mol×2
    2
    =0.2mol，
    n（H2）=
    0.2mol×1
    2
    =0.1mol，故标况下生成V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：生成的NaOH的物质的量是0.2mol，生成的气体的体积在标准状况下是2.24L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，注意反应方程式的书写，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化．已知氢型离子交换树脂（HR）可对阳离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对阴离子进行交换，试分析下列叙述中不正确的是（　　）
    A、HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
    B、ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-═RCl+OH-
    C、A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
    D、A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质．请回答下列问题：

    （1）X化学式为
     
    ．  
    （2）C化学式为
     
    ．
    （3）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相关方程式或理论解释下列现象
    （1）FeCl3净水原理：
     

    （2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
     
    ．

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
     N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方
     
    ．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_
     
    ．
    （4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①B中可通过
     
    判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
     
    L．
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
     
    （用含a、t的代数式表示）．
    ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
    反应物催化剂温度
    ①10mL10% H2O2溶液无25℃
    ②10mL20% H2O2溶液无25℃
    ③10mL20% H2O2溶液无40℃
    ④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
    通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如图甲所示，
    请回答下列问题：
    （1）代表实验①的图示是
     
    ．
    （2）对比实验③和④的目的是
     
     

    （3）通过上面对比实验，所得的实验结论是：
     
     

    Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2（g）物质的量随时间变化如图乙．
    （4）从开始反应到t1时刻，氨气的平均反应速率为
     
    ．
    （5）在t2时刻，氢气的转化率为
     
    ．
    （6）在t3时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有
     
    ．
    ①体系压强不再改变；              ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③密度不再改变；                  ④混合气体的平均相对分子质量不再改变；
    ⑤正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜．可用
     
    方法除去；
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用
     
    方法；
    （3）提取溴水中的溴，用
     
     的方法．
    （4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用
     
    方法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现有电解池如图，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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