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    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应生成28g N2时，转移8mol e-
    D、该反应能减少汽车尾气对环境的污染
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；
    C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4-0）=8mol，故C正确；
    D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）
     
    的焓变．
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的
    1
    2
    ，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少         b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是
     
    ：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y＞Z
    B、主族序数：Y＞X＞Z
    C、气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
    D、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
    3
    4
    ，则a和b的数值可能是（　　）
    A、a=1，b=1
    B、a=2，b=1
    C、a=2，b=2
    D、a=3，b=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）
    A、碳酸氢钠B、氨气
    C、醋酸D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池能实现下列哪种能量形式的转化（　　）
    A、化学能转化为电能
    B、电能转化为化学能
    C、化学能转化为热能
    D、化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升温（　　）
    A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是自然界分布最广泛的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等，工业上用CO作还原剂炼铁．
    （1）工业上用赤铁矿炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）
     
    红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和一种可燃性气体，有关反应的化学方程式为
     

    （2）铁在空气中的氧气、水及二氧化碳等的共同作用下易生锈，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的约四分之一．刷油漆能防腐蚀的主要原因是
     

    （3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其他必要物质，用力搓此袋，袋则发热． 其可能的原因是铁作
     
    极，碳粉作
     
    极，发生
     
    腐蚀而放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
    （1）在上述方程式中表示电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）该反应中的氧化剂是
     
    （填写物质的化学式）；
    （3）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量
     
    0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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