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    实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
    （1）在上述方程式中表示电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）该反应中的氧化剂是
     
    （填写物质的化学式）；
    （3）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量
     
    0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
    解答： 解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为，
    故答案为：；
    （2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
    （3）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，n（MnO2）=0.1mol，由反应可知，生成氯气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
    （4）200mL 8moL/L的浓盐酸，n（HCl）=0.2L×8mol/L=1.6mol，若完全反应生成0.4mol氯气，但随反应的进行，浓度变小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则最终生成的气体小于0.4mol，故答案为：＜．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，（4）为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A、该反应是氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应生成28g N2时，转移8mol e-
    D、该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代生活离不开铝．工业上以铝土矿为原料生产铝．
    （1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度：
    c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
    c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
    则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
     
     g（精确至0.01）．
    （2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）．将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）．若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的过程如图所示．请回答：
    （1）钠与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变
     
    色．
    （4）在实验室中通常将钠保存在
     
    里（填序号）．
    ①冷水        ②煤油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切
    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．在人体内都能发生水解．
    ①油脂在酸性条件下水解的最终产物是
     
    和
     
    ．
    ②上述三种物质不属高分子化合物的是
     
    ，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入
     
    （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴
     
    ，应观察到出现蓝色．
    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为
     
    和-COOH．
    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是
     
    ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为
     
    分子结构可增大强度和弹性．
    （3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构简式
     
    ．生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有而表现出强氧化性．
    （4）
     
    形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料．为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理．
    （5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是
     
    ．（填写该物质的名称）
    （6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1molY，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    请填写下列空白：
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式
     
    （a必须用具体的值表示）．
    （3）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．
    （4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    n（X） N（Y） N（Z） N（W）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 6
    D 0.5 2 1 1
    E 1 0.3 2 2
    （5）若在某温度下，2molX和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．
    （6）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反应中，
    X的化学式为
     
    ，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了 1mol X，则需消耗
     
    mol HNO3（浓）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
    B、1L 1 mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    C、1mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    D、1mol苯中含有“C=C”数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、锌与稀硫酸的反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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