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    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．金属的焰色反应C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    解答 解：A、碘的升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B、金属的焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C、液溴的气化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D、漂白粉久置失效的过程中是二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成了次氯酸和碳酸钙，属于化学变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质变化实质、解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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    18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
    B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
    C．醛基的电子式：
    D．乙醇分子比例模型：

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    15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（　　）
    A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
    B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
    C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
    D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（ 填序号）．
    A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量（KJ）436a369
    则表中a为（　　）
    A．404B．260C．230D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将12g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与50mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（　　）
    A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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    13．反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中进行．改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c═1：3：2．
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C，
    （3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动．
    （4）第三阶段平衡常数K3 的计算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

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    A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

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