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    12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr （g）
    1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量（KJ）436a369
    则表中a为（　　）
    A．404B．260C．230D．200

    分析 据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．

    解答 解：已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+a-2×369，a=200，
    故选：D．

    点评 本题解答的关键是写出气态溴与氢气反应的热化学方程式，并能知道△H根据键能的求算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
     第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
     甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
     乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
     丙 Fe NaOH NaHCO3
    根据该表回答问题：
    ①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
    ②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （ 2）现有下列几种物质
    ①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
    其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．金属的焰色反应C．液溴的气化D．漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它    们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）
    ①假说法　②实验法　③分类法　④比较法．
    A．①②B．①③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中煤炭气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此温度下，在恒容密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后达到平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度（mol/L）0.20.10.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
    ②反应达到平衡后，其它条件不变，能判断该反应达到化学平衡状态的标志是ac
    a．体系压强不变
    b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的平均摩尔质量不变
    d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
    ③已知在常温常压下：
    a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    c．H2O（g）═H2O（l）△H3
    则2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
    （3）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池．则充入 CH3OH的电极为负极，正极反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
    （3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L-1；
    （4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，该反应的氧化剂是MnO2（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

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