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已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.该过程的ΔH<0 
B.气体压强:p(a)<p(b)=p(c) 
C.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) 
D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
 
X
 
Y
 
A
 
温度
 
容器内混合气体的密度
 
B
 
CO的物质的量
 
CO2与CO的物质的量之比
 
C
 
SO2的浓度
 
平衡常数K
 
D
 
MgSO4的质量(忽略体积)
 
CO的转化率
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是(     )
A.v(A)=0.7mol/(L·s)         B.v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
C.v (C)=1mol/(L·s)          D.v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
 

A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有 a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(  )

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点:v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数(K)、电离常数(KaKb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(KaKb)变大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0
B.温度降低,该反应的平衡常数K增大
C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)增大
D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于判断过程的方向的说法正确的是(  )

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C.综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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